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Lithiumiodid, LiI, ist das Lithium­salz der Iodwasserstoffsäure. Neben dem wasserfreien Lithiumiodid existieren noch verschiedene Hydrate, bekannt sind LiI·nH2O mit n= 0,5, 1, 2 und 3.cite-ref-wiberg-6-0[6]

• Gewinnung und Darstellung

• Eigenschaften

• Verwendung

• Einzelnachweise

Die Herstellung von Lithiumiodid erfolgt durch Umsetzung wässriger Lithiumhydroxid- oder Lithiumcarbonatlösungen mit Iodwasserstoff und anschließender Aufkonzentrierung und Trocknung.cite-ref-wiberg-6-1[6]

LiOH + HI ⟶ ⟶ LiI + H 2 O {\displaystyle {\ce {LiOH + HI -> LiI + H2O}}}

Li 2 CO 3 + 2 HI ⟶ ⟶ 2 LiI + H 2 O + CO 2 ↑ ↑ {\displaystyle {\ce {Li2CO3 + 2HI -> 2LiI + H2O + CO2 ^}}}

Das wasserfreie Lithiumiodid kann auch durch Reaktion von Lithiumhydrid mit Iod in wasserfreiem Diethylether hergestellt werden.cite-ref-7[7]

LiH + I 2 ⟶ ⟶ LiI + HI {\displaystyle {\ce {LiH + I2 -> LiI + HI}}}

Lithiumiodid bildet farblose, stark hygroskopische Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 446 °C, einem Siedepunkt von 1180 °C und einer Dichte von 3,49 g·cm−3. Die molare Masse des wasserfreien Lithiumiodids beträgt 133,85 g/mol. Durch die Oxidation von Iodid zu Iod durch Luftsauerstoff färben sich die Kristalle schnell gelblich bis bräunlich.cite-ref-wiberg-6-2[6]

Das Trihydrat weist einen Schmelzpunkt von 73 °C auf.cite-ref-gestis-1-7[1] Beim Erhitzen verliert es bei 80 °C zwei Moleküle und bei 300 °C ein weiteres Molekül Kristallwasser.cite-ref-8[8] Lithiumiodid ist gut in Wasser (1650 g/l Wasser bei 20 °C) und Ethanol löslich.

Die Standardbildungsenthalpie des kristallinen Lithiumiodids beträgt ΔfH0298 = −270,08 kJ/mol.cite-ref-herzberg-9-0[9]

Das wasserfreie Lithiumiodid wird für organische Synthesen verwendetcite-ref-wiberg-6-3[6], in den Batterien von Herzschrittmachern (Lithium-Iod-Batterien) dient es als Elektrolyt.cite-ref-10[10]cite-ref-11[11] Dotierte Kristalle dienen als Szintillationsdetektor für langsame Neutronen.cite-ref-12[12]

cite-note-gestis-11. Eintrag zu Lithiumiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

cite-note-21. Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data. Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 14. (PDF)

cite-note-32. G. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. S. 370, Wiley-IEEE, 2005, ISBN 9780471736615.

cite-note-crc90-10-246-43. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.

cite-note-nist-gov-54. Eintrag zu lithium iodide (Condensed phase thermochemistry data). In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg MD, abgerufen am 17. November 2019.

cite-note-wiberg-66. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1151–1152.

cite-note-77. ↑ M. D.Taylor, L. R. Grant: New Preparations of Anhydrous Iodides of Groups I and II Metals. In: J. Am. Chem. Soc. Bd. 77, 1955, S. 1507–1508.

cite-note-88. ↑ G. F. Hüttig, F. Pohle: Studien zur Chemie des Lithiums. II. Über die Hydrate des Lithiumjodids. In: Z. anorg. allg. Chem. Bd. 138, 1924, S. 1–12.

cite-note-herzberg-99. ↑ Oliver Herzberg: Untersuchung organischer Festkörperreaktionen am Beispiel von Substitutions- und Polykondensationsreaktionen. Dissertation, Universität Hamburg 2000. DNB 960245774/34

cite-note-1010. ↑ L. F. Trueb, P. Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren - Mobile Energiequellen für heute und morgen. Springer, Berlin 1998. ISBN 3-540-62997-1.

cite-note-1111. ↑ C. Holmes: The Lithium/Iodine-Polyvinylpyridine Pacemaker Battery – 35 years of Successful Clinical Use. In: ECS Transactions. Band 6, Nr. 5, 28. September 2007, S. 1–7, doi:10.1149/1.2790382.

cite-note-1212. ↑ K. P. Nicholson: Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection. In: J. Appl. Phys. Bd. 6, 1955, S. 104–106.